中考化学实验探究题分类,本文是化学实验有关论文例文跟化学实验和中考和分类方面论文例文.
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分析近年来黑龙江省中考化学试题,不难发现在考查学生综合能力、知识掌握程度方面实验探究题占有重要地位,并呈现多样、灵活、开放的特点.实验探究题多以化学实验为基础,联系生产生活、科学研究、时事热点（如环保、能源、安全等）等实际应用设计考题.侧重考查：收集和处理信息的能力,如提出问题,探究并明确问题的本质,查阅并收集资料、证据,调查研究等；探究的能力,如制订计划,建立假设、模型,设计实验,比较差异,分类概括,分析评价等；表达交流的能力,如提问、讨论、解释数据、制作图表及描述等.
一、化学反应后物质成分的探究
这类题在黑龙江省中考题中出现的频率最高,难点基本都在这类题上.要想解答这类题,关键是抓住解题的方法和要点.
例1：（2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）研究性学习小组在实验室进行了化学实验,向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸,充分反应后,观察到烧杯中有固体剩余,对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究.
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式
.
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想,请你再补充一种猜想.
[猜想]小光猜想：溶质为氯化镁；小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；你的猜想：溶质为
.
（3）[讨论]你认为 的猜想不合理,理由是
.
（4）[实验]若你的猜想正确,设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
实验步骤
实验现象实验结论
取少量反应后溶液：
你的猜想正确
解析：镁与盐酸可能恰好完全反应,也可能其中一种过量.如果盐酸过量,溶质为氯化镁和氯化氢.由于铜的活动性排在氢后,所以铜不能与盐酸反应,溶质中不可能有氯化铜.要验证是否有盐酸的存在,可使用紫色石蕊试液,因其可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸.根据盐酸的性质,也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸.
答案：（1）2HCl+Mg＝MgCl2+H2；（2）氯化镁和氯化氢；（3）小红,由于铜的活动性在氢后面,所以铜不能与盐酸反应,所以溶质中不可能有氯化铜；（4）滴加几滴石蕊试液,溶液变红色.
点拨：从完全反应和不完全反应两个方面去考虑,生成物一定会含有,反应物可能有剩余.这样一般会有两种情况：一种恰好完全反应,反应后的物质只有生成物；另一种是有过量的反应物,则反应后的物质有两种：生成物和其中一种剩余的反应物.
注意：两种反应物不可能都含有,因为他们不能共存.这类问题通常还涉及验证产物,验证的要点是：一般情况下,生成物不需要验证,只须验证过量的那一种反应物就行了.
二、物质变质的探究
物质在空气质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种乃至三种同时作用而产生的.
碱类物质如氢氧化钠等一般与CO2作用形成碳酸盐,生石灰则既可以与H2O,也可以与 H2O和CO2同时作用；金属中活泼金属与O2或者与O2和H2O同时作用而变质,例如铁；不活泼金属一般与H2O、O2、CO2同时作用而变质,例如铜.
例2：化学学习小组做酸碱发生中和反应的验证实验,他们用一瓶久置的NaOH固体配制成NaOH溶液,当把盐酸滴入到NaOH溶液中时,观察到有气泡产生,为什么会和预设的实验现象不同了呢？于是小组对这瓶久置的NaOH固体的成分开始了探究之旅：
[猜想1]全部变质,是Na2CO3固体.
[猜想2]部分变质,是NaOH和Na2CO3的固体混合物.
NaOH固体变质的原因是
（用化学方程式表示）.
[实验方案]小刚设计实验进行探究,请你和他一起填写实验报告：
[提出质疑]小红认为小刚的结论不正确,理由是
小红设计了一个实验方案,请填写实验报告：
[提出质疑]小军认为小红的实验方案在操作上有问题,在步骤（1）之后（2）之前应进行过滤操作,你认为过滤操作有无必要？
.理由是
.
解析：设计方案时,根据检验氢氧化钠常用酚酞,但是碳酸钠在溶液中也能使酚酞变色,所以需要先检验并除去碳酸钠,但是不能引入氢氧根离子进行分析；提出质疑中碳酸钙是沉淀,氯化钙在溶液中显中性,不会影响酚酞的变色,所以过滤操作没有必要.
答案：NaOH固体变质的原因是：2NaOH+CO2等于Na2CO3+
H2O；
小红认为小刚的结论不正确的理由是：碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红；
取少量白色粉末溶于水,向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应,产生白色沉淀；
化学方程式：CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl.
实验现象：无色酚酞溶液变红.
没有必要；理由是：因为氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应,产物是碳酸钙沉淀,对无色酚酞的变色不产生影响.
点拨：中考质问题考查较多的是氢氧化钠变质和铁生锈等问题,常将其放在某一情境中考查.其中对氢氧化钠变质问题的探究最为常见,因为氢氧化钠变质后生成碳酸钠,而氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的,所以在检验其是否完全变质时,要将碳酸钠完全除去,以排除对氢氧化钠检验的干扰.
注意：除去碳酸钠所选用的试剂不能引入对氢氧化钠鉴别产生干扰的离子,只能选用CaCl2、Ba（NO3）2等盐类物质,不能选用碱类物质.
三、混合物成分的探究
1. 物质不涉及化学变化
这类题目涉及的内容有：残缺标签物质的猜想、一些特殊颜色物质的猜想、常见气体的猜想、溶液酸碱性的猜想等.
例3：（2015年 黑龙江省大庆市）现有一包白色固体样品,可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种,取样品进行如下实验：
原白色固体中一定不含有
,一定含有
.
解析：根据操作1得到的是无色溶液,说明不含有硫酸铜.根据无色溶液再加入氢氧化钠溶液加热生成了气体,说明了含有碳酸氢铵；根据操作1可知得到的白色沉淀,能部分溶解于盐酸,说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠,据此分析判断白色固体中的物质.
答案：CuSO4；BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3.
点拨：通过被探究的物质符合题目涉及的性质,如物理性质：色、态、味、可溶性等；化学性质：可燃性、酸碱性等,以及物质间相互反应产生的明显现象,如变色、生成沉淀或气体等进行探究,还应注意被探究的物质还应符合客观存在的条件.
四、微粒的探究
目前中考题注重与高中知识的衔接,离子问题是与高中知识衔接最为紧密的一类型题,常见的类型题有：1. 探究离子共存问题；2. 某种溶液显示出一定的性质,探究是由哪一种离子决定的；3. 各种离子（H+,OH-,SO42-,NH4+,Cl- ）的鉴定.
例4：（2015年 黑龙江省哈尔滨市）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察到的实验现象是（1）
.
实验后,小组同学充分振荡U形玻璃管,将U形玻璃管内的物质过滤后,对滤液成分产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动.
[提出问题]滤液中除Na+外,还含有什么离子？
[猜想与假设]A同学：含有OH-、Cl-、CO32-；
B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+
C同学：含有（2）
（填离子符号）.
[实验探究]B同学为了验证自己的猜想,取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象.由此B同学得出结论：自己的猜想不成立,A同学的猜想成立.
[评价与交流]请你评价B同学的结论：（3）
.同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时,若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）
（填化学式）,既能验证自己的猜想,也能确定滤液中的离子成分.
C同学取该试剂进行实验,最终确定了滤渡中的离子成分.
[归纳与总结]通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时,一般应加入（5）
,验证（6）
就可以确定溶液中的离子成分.
解析：第（3）问中加入硫酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中一定不含钡离子,但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子,若离子成分是氢氧根离子和氯离子,滴加硫酸钠溶液时,也无明显现象,因此B同学的结论不完全正确.
答案：（1）U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀（或U形玻璃管左端产生白色沉淀,右端也产生白色沉淀）；（2）OH-、Cl-；（3）B同学的结论不完全正确；（4）H2SO4；（5）适当的、适量的试剂；（6）溶液中可能存在的离子是否存在.
点拨：1. 离子共存是初中化学中的重点,也是难点,溶液中的化学反应,实质就是离子之间的相互反应,即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质.因此,要想使溶液中的各离子能共存,各离子相互之间就不发生反应,即不生成沉淀、气体或水.注意在酸性或碱性溶液中判断离子的共存问题时,我们只需分别加上H+或OH-,再综合考虑就可以了.
常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42-,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-,它们反应均生成沉淀；H+与CO32-、HCO3-,OH-与NH4+均生成水和气体；H+与OH-生成水,所以这些离子不能大量共存.
2. 探究溶液显示的性质由哪一种离子决定的问题主要由两方面入手,一是看某些离子在溶液中呈现特定的颜色,如Cu2+ （蓝色）、Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （）、MnO4- （紫红色）,因而,只要溶液中有这些离子存在,就不可能为无色透明了.二是紧扣反应时的实验现象,根据发生的反应及离子共存的实质,层层剖析,推出结论.
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